Parte
introductoria de las actividades:
Los átomos tienen un núcleo muy pequeño en el
que se concentran los protones, partículas subatómicas con carga positiva. De
acuerdo con el modelo atómico de Bohr, los electrones (partículas subatómicas
con carga negativa) giran alrededor del núcleo en trayectorias denominadas
órbitas.
La mayor parte de la masa del átomo está
concentrada en el núcleo, ya que la masa de los electrones es muy pequeña. El
número de protones se denomina número atómico y determina la identidad del
elemento. Así, por ejemplo, todos los átomos de sodio se caracterizan por tener
11 protones en su núcleo.
Dentro del núcleo también existen otras partículas subatómicas que no
tienen carga eléctrica, denominadas neutrones. El número másico de un átomo de
un elemento es la suma del número de protones y de neutrones (es decir, de las
partículas presentes en el núcleo).
Todos los átomos de los elementos son eléctricamente neutros, por lo
tanto tienen igual número de protones y electrones. La distribución de los
electrones en un elemento determina sus propiedades químicas, es decir, su
capacidad de combinarse con otros elementos.
Actividad:
Los electrones en un átomo no están distribuidos al azar
alrededor del núcleo. En 1913, Niels Bohr propuso que los electrones se
encuentran distribuidos en diferentes niveles energéticos.
Según este modelo, en el primer nivel energético (que es el
más cercano al núcleo) pueden ubicarse solamente 2 electrones, mientras que en
el segundo nivel se pueden ubicar 8. Si un átomo tiene más electrones, estos se
ubicaran en niveles energéticos superiores (más alejados del núcleo). Por
ejemplo, el número atómico del sodio (Na) es 11, por lo tanto, un átomo de
sodio tiene 11 protones en su núcleo. Dado que en un átomo el número de
protones es igual al de electrones, el Na tendrá 11 electrones. Estos 11
electrones están distribuidos en 3 niveles energéticos: 2 electrones en el
primer nivel, 8 en el segundo y el restante, en el último nivel. En la figura 1
se muestra una forma de representar el modelo de Bohr para este elemento.
Figura 1. Modelo de Bohr para el sodio.
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